開心笑的部落格

氮氧化物(NO x )主要是指NO和NO 2 。 NO和NO 2都是對人體有害的氣體。 氮氧化物和碳氫化合物(HC)在大氣環境中受強烈的太陽紫外線照射後產生一種新的二次污染物----光化學煙霧,在這種複雜的光化學反應過程中,主要生成光化學氧化劑(主要是O 3 )及其他多種複雜的化合物,統稱光化學煙霧。

經過研究表明,在60( N(北緯)～60( S(南緯)之間的一些大城市,都可能發生光化學煙霧。光化學煙霧主要發生在陽光強烈的夏、秋季節。隨著光化學反應的不斷進行,反應生成物不斷蓄積,光化學煙霧的濃度不斷升高,約3 h～4 h後達到最大值。這種光化學煙霧可隨氣流飄移數百公里,使遠離城市的農村莊稼也受到損害。

1943年,美國洛杉磯市發生了世界上最早的光化學煙霧事件,此後,在北美、日本、澳大利亞和歐洲部分地區也先後出現這種煙霧。 經過反复的調查研究,直到1958年才發現,這一事件是由於洛杉磯市擁有的250萬輛汽車排氣污染造成的,這些汽車每天消耗約1600 t汽油,向大氣排放1000多噸碳氫化合物和400多噸氮氧化物,這些氣體受陽光作用,釀成了危害人類的光化學煙霧事件。

1970年,美國加利福尼亞洲發生光化學煙霧事件,農作物損失達2500多萬美元。

1971年,日本東京發生了較嚴重的光化學煙霧事件,使一些學生中毒昏倒。 同一天,日本的其他城市也有類似的事件發生。 此後,日本一些大城市連續不斷出現光化學煙霧。 日本環保部門經對東京幾個主要污染源排放的主要污染物進行調查後發現,汽車排放的CO、NO x 、HC三種污染物約佔總排放量的80%。

目前,由於我國內地汽車油耗量高,污染控制水平低,已造成汽車污染日益嚴重。 部分大城市交通幹道的NO x和CO嚴重超過國家標準,汽車污染已成為主要的空氣污染物;一些城市臭氧濃度嚴重超標,已具有發生光化學煙霧污染的潛在危險。 據國家環境保護局《一九九六年環境質量通報》:我國大城市氮氧化物污染逐漸加重。 1996年度污染較嚴重的城市分別為:廣州、北京、上海、鞍山、武漢、鄭州、瀋陽、蘭州、大連、杭州。 從總體上看,氮氧化物污染突出表現在人口100萬以上的大城市或特大城市。

垃圾即廢物，本來是不能與能源或礦藏劃等號的。 不錯，從生態環境角度講，垃圾是污染源；但從資源方面看，垃圾也許是地球上惟一的不斷增長的可再生資源。 廢物利用，變廢為寶，垃圾發電將大有作為。

中國是世界上的垃圾資源大國。 前不久召開的“全國城市生活垃圾處理及資源化利用經驗交流會”宣布，中國城市人均每年“生產”垃圾440公廳。 1997年，全球“製造”垃圾5億噸，中國占1.3億噸。 在許多地區，垃圾堆積成山，不僅佔用大量土了，也影響城市環境與觀瞻，污染空氣，也為各種菌毒、蚊蠅提供理想的棲身繁衍場所。 間接地危害人的身心健康。 可見，中國的垃圾問題亟待解決。 面對垃圾氾濫成災的狀況，世界各國的專家們已不僅限於控制和銷毀垃圾這種被動“防守”，而是積極採取有力措施，進行科學合理地綜合處理利用垃圾。 有些國家政府甚至將垃圾利用作為維繫經濟持續發展的“第二資源”。

從20世紀70年代起，一些發達國家便著手運用焚燒垃圾產生的熱量進行發電。 歐美一些國家建起了垃圾發電站，美國某垃圾發電站的發電能力高達100兆瓦，每天處理垃圾60萬噸。 現在，德國的垃圾發電廠每年要花費1千億美元，從國外進口垃圾。 據統計，目前全球已有各種類型的拉圾處理工廠近千家，預計3年內，各種垃圾綜合利用工廠將增至3千家以上。 科學家測算，垃圾中的二次能源如有機可燃物等，所含的熱值高，焚燒2噸垃圾產生的熱量大約相當於1噸煤。 如果中國能將垃圾充分有效地用於發電，每年將節省煤炭5千萬-6千萬噸，其“資源效益”極為可觀。

垃圾發電之所以發展較慢，主要是受一些技術或工藝問題制約。 比如發電時燃燒產生的劇毒廢氣長期得不到有效解決。 日本去年推廣一種超級垃圾發電技術，採用新型汽熔爐，將爐溫升到500℃，發電效率也由過去的一般10%提高為25%左右，有毒廢氣排放量降為0.5%以內，低於國際規定標準。 當然，現在垃圾發電的成本仍然比傳統的火力發電高。 專家認為，隨著垃圾回收、處理、運輸、綜合利用等各環節技術不斷發展，工藝日益科學先進，垃圾發電方式很有可能會成為最經濟的發電技術之一。 從長遠效益和綜合指標看，將優於傳統的電力生產。 尤其是作為“綠色”技術，垃圾發電的環境效益、社會效益等都是無形的、巨大的。

中國的垃圾發電剛剛起步，但前景樂觀。 我們豐富的垃圾資源，其中有極大的潛在效益。 現在，全國城市每年因垃圾造成的損失約近300億元(運輸費、處理費等)，而將其綜合利用卻能創造2500億元的效益。 現在，上海等城市已開始建造垃圾發電廠。 武漢市也與荷蘭、美國、加拿大等達成協議，由外商投資在武漢興建垃圾處理場和發電站，用於發電或生產管道煤氣。 建造垃圾處理或發電廠，將啟動“垃圾新產業”，並帶動其他許多相關產業的發展和勞動就業率的提高。 完全有理由期待：垃圾將為人們造福。

  溫室效應

我相信大部份看到這篇文章的同學﹐都曾經在學校裡學過溫室效應是什麼了。 今日我將再深入一點和大家說說這個題目。

為何地球是暖的﹖

太陽其實是不斷向四面八方發出射線﹐這些射線的波長段是在紫外光到紅外線之間。 這些太陽射線可以在通過大氣層時不太會被空氣中的氣體所吸收。 當這些射線到達地球表面時﹐它們就會被物體所吸收﹐轉成了熱﹐所以地球表面和海面亦是暖的。 這些“熱”了的物體亦因它們“熱”了﹐而放射出另一種波長轉長的射線(紅外線)﹐向四方八面散射出去。

雖然同是射線﹐但這些紅外線卻不像那些來自太陽的。 它們在經過大氣層時﹐是會被氣體如水蒸氣﹐臭氧﹐二氧化碳和其它的氣體所吸收。 (這些可以吸收紅外線的氣體﹐可統稱為“溫室氣體”)這些氣體在吸收了這些紅外線並將其轉化成熱﹐因而令附近的溫度上升。 
這些氣體一如地面上的物質一樣﹐“熱了”亦會散射出紅外線。 一些會射向外層空間﹐一些則會反射回地面。

這些溫室氣體因而好像地球的一張“被”﹐為地球保溫。

溫室效應 <br />由二氧化碳﹐水蒸氣和其它溫室氣體所造成的暖化效應我們都稱這為溫室效應。 空氣中水蒸氣的含量比起二氧化碳的含量高出很多(雖然水蒸氣在空氣中的含量並不如二氧化碳般較為穩定)﹐所以溫室效應的暖化效果主要是水蒸氣造成的。 但是有部分波長的紅外線是水蒸氣不可吸收的。 二碳化碳所吸收的紅外線波長剛剛有部份是在這個空隙的。 如果二氧化碳的濃度上升﹐那麼多些熱就會被保存著﹐令到地球更加暖化。

雖然水蒸氣在大氣中向來大體上都有一定的濃度﹐但二氧化碳的濃度卻不然。 自從歐洲發生了工業革命﹐二氧化碳在大氣中的含量就開始上升。 在工業革命前﹐大氣中二氧化碳的濃度約為280-90 ppm,但是在1990年﹐濃度已上升成大約340 ppm.

地球暖化起來並不只是因為二氧化碳的濃度上升﹐其它的溫室氣體的濃度亦是一個因素。 我們常在談論溫室效應的時候也談起二氧化碳﹐只是因為二氧化碳的影響性為最大(它在大氣中的濃度正不斷上升)。 雖然其它的溫室氣體在大氣中的濃度比二氧化碳低很多﹐但它們對紅線的吸收力﹐卻比二氧化碳好﹐所以﹐它們的潛在影響力比較大。

溫室效應除了會令地球氣溫上升外﹐也可使沿海地區被海水淹沒﹐雖然如此﹐若沒有溫室效應的話﹐地球表面的平均溫度﹐將為-18度﹐而不是現在的15度。

鮮豔的花朵把大自然打扮得生意盎然；悅目的色彩使生活顯得朝氣蓬勃。 我們的衣服那朝霞、彩虹一般的顏色是從哪裡來的呢？

棉花、蠶絲、羊毛，本來是白色的或者淺黃色的，它們的織物全靠染料染上美麗的色彩。 染料是各種各樣有色的化學物質，絕大多數是有機化合物。

在沒有發明合成染料以前，古代人是用天然的染料染色的小比如，我國在三千年前已經學會從藍靛草、茵草根和紫草里得到藍色、絛紅和赤紫的染料；古代腓尼基人從一種海螺裡提取“骨螺紫”——名貴的紫色染料，因為來之不易，只供王公貴族享用，叫做“帝王紫”。 還有一種仙人掌上長的胭脂蟲，從好幾萬隻這種小昆蟲裡才得到一兩胭脂紅染料。 這些來自動物或植物的天然染料，實在難得。 在合成染料出現後，很快就被淘汰了。

現在，只要花一塊錢買一包染料，做一個實驗，把染料溶解在熱水里和幾塊破布一塊兒煮，就可以染另人折服的顏色。 染料本身有顏色，它容解在熱水里後，被纖維緊緊抓住不放，纖維便染上了顏色。 絲、毛的纖維是蛋白質高分子，它由幾百個氨基酸“手拉手”地連接起來，氨基酸既有酸基，又有氨基。 酸基顯酸性，氨基顯鹼性，容易和鹼性或者酸性染料分子結合成鹽。 因此，絲、毛織品染色不難。 棉、麻纖維卻是中性的聚葡萄糖高分子。 要染上色，就需要“媒染劑”將染料和纖維“撮合”在一起。

你染過紅指甲嗎？ 可以摘幾朵紅色的鳳仙花，捏一點明礬，和鳳仙花瓣揉合在一起，敷在指甲上，用布裹上。 第二天，指甲就染紅了，洗都洗不掉。 明礬使鳳仙花的紅色染料牢牢地掛在指甲的蛋白質高分子上。

在我們的生活中，一夭也離不了肥皂。 洗臉用香皂：洗澡用藥皂；洗衣服用洗衣皂。 臉要天天洗。 衣服也要勤洗勤換。 衣服穿久了，由於塵土、油污和汗水的沾污，會散發出酸臭味。 帶有油污的衣服是滋生病菌的溫床。 臟東西還會腐蝕、毀壞織物的纖維，只有經常洗滌才能使衣服延年益壽。

古時候，人們在河邊青石板上，將衣服折疊好，反復用木棒捶打，靠清水的力量洗去衣服上的污垢。 這樣洗衣服，既費力，效果又不好。 後來有人發現有一種天然鹼礦石，溶化在水里滑膩膩的，去油污還挺有效。 皂莢樹結的皂莢果，泡在水里，也可以用來洗衣服。 同樣樣，也能洗掉油污。

古時候的埃及，就有人發現用草木灰和一些羊脂混合以後得到的一些東東，特能去污這大概是最早的肥皂了。 古時候的法國（那時叫高盧）人用草木灰水和山羊油做成一種粗肥皂，有點像我們今天理髮館裡的洗髮水。 稍後一些時候，人們將豬油拌和天然鹼，反复揉搓擠壓，得到跟今天的肥皂差不多的“豬胰子皂”。

我的爺爺、奶奶就用過這種豬胰子皂呢！ 有些地方把肥皂叫做“胰子”就是這個緣故。

我們現在用的肥皂是從工廠的大鍋裡熬出來的。 製皂工廠的大鍋裡盛著牛油、豬油或者椰子油，然後加進燒鹼（氫氧化鈉或碳酸鈉）用火熬煮。 油脂和氫氧化鈉發生化學變化，生成肥皂和甘油。 因為肥皂在濃的鹽水中不溶解，而甘油在鹽水中的溶解度很大，所以可以用加入食鹽的辦法把肥皂和甘油分開。 因此，當熬煮一段時間後，倒進去一些食鹽細粉，大鍋里便浮出厚厚一層粘粘的膏狀物。 用刮板把它刮到肥皂模型盒裡，冷卻以後就結成一塊塊的肥皂了。 藥皂和一般的肥皂差不多，只是加進了一些消毒劑。

香皂一般是用椰子油和橄欖油製造，並且加進了香料和著色劑，所以有散發出各種香味和五顏六色的香皂。 甘油是製皂工業的重要副產品，甘油在國防、醫藥、食品、紡織等方面，都有很大的用途。

前一節說到肥皂在井水、泉水、海水里容易生成“豆腐渣”。 開水壺用久了，內壁會長出一層厚厚的水垢。 這些現像說明，看起來清亮透徹的水里確實有雜質。

雨降落到地面，涓涓細流匯成江河，穿過山脈，越過平原，沖刷著土壤和岩石，溶解了不少礦物質。 井水、泉水等地下水中含有更多的礦物質。 如果我們在一塊乾淨的玻璃片上滴上一滴水，等到水滴乾後，玻璃片上留下水痕。 這就是水里溶解了礦物質。

含有鈣鎂鹽類等礦物質的水叫做“硬水”。 河水、湖水、井水和泉水都是硬水。 自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。 剛下的雨雪，水里不含礦物質，是“軟水”。 水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣（石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。 原來溶解的碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，在沸騰的水里分解，放出二氧化碳，變成難溶解的碳酸鈣和碳酸鎂（它們是石灰石、白雲石的主要成分）也沉澱下來。 這就是水垢的來歷。

用硬水洗衣服的時候，水里的鈣鎂離子和肥皂結合，生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉澱，這就是“豆腐渣”的來歷。 在硬水里洗衣服，浪費肥皂。 水壺里長了水垢，不容易傳熱，浪費燃料。 這些對於一個家庭來說，浪費還不算嚴重。 對於工廠來說，問題就大啦。 工廠供暖供汽用的大鍋爐，有的每小時要送出好幾噸蒸汽，相當於燒乾幾噸水。 據試驗，一噸河水里大約有1．6公斤礦物質；而一噸井水里的礦物質高達30公斤左右。 一夭輸送幾十噸蒸汽，硬水在鍋爐內壁沉積出的水垢數量，又該多麼驚人！ 大鍋爐裡結了水垢，好比鍋爐壁的鋼板和水之間築起一座隔熱的石牆。 鍋爐鋼板挨不著水，爐膛的火一個勁地把鋼板燒得通紅。 這時候，如果水垢出現裂縫，水立即滲漏到高溫的鋼板上，急劇蒸發，造成鍋爐內壓力猛增，就要發生爆炸。 鍋爐爆炸的威力，不亞於一顆重磅炸彈！ 可見水垢的危害，決不能等閒視之！ 因此，在工廠裡，往往在水里加入適量的碳酸鈉，使水中的鈣鎂鹽類變成沉澱除去，水就變成了軟水。 使硬水通過離子交換樹脂，也能除去其中的礦物質，得到軟水。 家裡的水壺、暖水瓶里長了水垢，怎麼清除乾淨呢？

小心地將水壺燒到剛剛要幹，立即浸到涼水里。 這一熱一冷，由於鋁和水垢熱脹冷縮的程度不同，水垢就會碎裂，從壺壁上籟籟落下。 水垢的主要成分是碳酸鈣、碳酸鎂，它們可以和酸起化學變化。 根據這個道理，在水壺裡倒些食醋，在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。 用稀鹽酸也能除水垢。 稀鹽酸“消化”碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。 要知道，鹽酸和鋁很容易起反應。 如果是搪瓷水壺，搪瓷又未脫落，用稀鹽酸除水垢當然好。 暖水瓶裡的水垢這樣除去，更沒問題了。

看見這個題目,覺得奇怪嗎?水是流體,又何有軟硬之分呢?其實這裡所指的軟和硬,是就溶於水中鈣離子和鎂離子的含量而定。 硬水有多於百萬分之二百五十的鈣離子和鎂離子,而軟水則含少於百萬分之一百。
硬水的形成是由於雨水溶入了石中所含的鈣和鎂的化合物:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O -> Ca 2+ + 2HCO 3 -

MgCO 3 ． CaCO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O -> Ca 2+ + Mg 2+ + 4 HCO 3 -

此外,硬水可以分為暫時硬水及永久硬水,暫時硬水在煮沸後可以變成軟水:

2HCO 3 - -> CO 2 + CO 3 2- + H 2 O

CO 3 2- + Ca 2+ -> CaCO 3 (s)

CO 3 2- + Mg 2+ -> MgCO 3 (s)

碳酸鈣和碳酸鎂是不可被水所溶解的,茶壺裡的茶垢亦是由此而來,故極難清洗。 香港所供應的食水已是軟水,故我們不用使用離子交換器(ion exchangers)去處理清潔或加熱用水中的鐵、鈣及鎂質。

硬水與浮渣(scum)

中四以上的同學看見硬水這個詞定必想浮渣,這個在洗潔劑一課中學到的生字。 難道水中的礦物真的如此一事無成?其實它們對我們身體健康有一定程度的影響,一份美國的醫學雜誌(Journal of the American Medical Society)就曾經報導過亨利‧史路特博士(Dr Henry Schroeder)的發現---有硬水供應的地區比沒有硬水供應的地區的死亡率低。 無論如何,我們亦不應服食過量,以免重蹈以往服食過量維生素A及C的覆轍。

礦泉水這種飲料就是一樣礦物含量特高的硬水(多於百萬分之五百),顧名思義,是從礦泉而來的水---雨水流進石層,溶入各種的礦物,再積蓄而成。 而碳化的礦泉水都從自然而生的,含碳酸鹽的石頭如石灰石)溶於水中並釋放出二氧化碳氣體。 在製作的過程中,這些氣體會被收集,然後在將水裝入瓶中時才加入被收集了的氣體以確保瓶子中有一定的氣壓。

釀酒時,水中所含的礦物亦會影響酒的質素。 硬水因含礦物以提供酵母菌養分,故以硬水所釀而成的酒酒質會比較好。

無鉛汽油正在我國迅速取代含鉛汽油，眾所周知，含鉛汽油危害環境。 但是，我們的認識僅僅停留在這個水平上是不夠的。 事實上，含鉛汽油對發動機性能和壽命有不利影響。 發達國家的大量調查研究已經證實，推廣無鉛汽油以後，汽車發動機的維護保養工作量明顯減輕，發動機技術狀態有所改善。

１． 影響火花塞壽命含鉛汽油在燃燒過程中會形成鉛鹽。 鉛鹽沉積在火花塞電極和絕緣體上。 這種鉛鹽沉職物特別在發動機溫度很高時具有導電性，在兩個電極之間形成一條並聯的旁通通路。 這條通路使得一部分能量越過絕緣體不受控制地釋放出來。 結果，點火能量不能全部在兩個電極之間的空間釋放。 使用無鉛汽油時火花塞電極燒損可減少一半以上。 因此，火花塞壽命可延長一倍。

２． 腐蝕發動機零件為了防止鉛鹽在燃燒室內的過量沉積，含鉛汽油必須添加鹵素潔淨劑。 燃燒過程中這種潔淨劑會生成氯化氫和溴化氫。 這些反應生成物溶於同是燃燒產物的水，生成酸性介質，會強烈地腐蝕發動機的各種零件，如缸壁、活塞、活塞環和氣門，特別是消聲器。 研究表明，使用無鉛汽油時廢氣凝結物的ＰＨ值為3.5至4.2，而使用含鉛汽油時廢氣凝結物更酸一些，其PH值為2.2至2.6。 這種情況在不同的汽車運行方式和不同的消聲器結構中有不同程度的表現。 短程交通，例如都市中的出租車，受損害最大。 阻性消聲器又比抗性消聲器更糟糕一些，因為阻性消聲器中的礦渣棉充填物像海綿吸水那樣吸收並儲存有腐蝕性的凝結物。

３． 增加發動機磨損含鉛汽油中鹵素潔淨劑的反應產物明顯提高了廢氣酸性組份的濃度。 這些酸性組份進人曲軸箱，很大程度上耗盡了發動機機油的鹼性儲備及中性化能力，導致發動機磨損的增加。 德國萊茵州技術監督局（TUV）對30輛警車進行的一項研究表明，使用無鉛汽油時氣門導管、連桿大頭軸承和氣缸－活塞副的磨損都比較小，這歸因於無鉛汽油受酸性組份的污染較少，以及燃燒產生的沉積物較少。

４． 長期運行會提高耐辛烷值的要求燃燒室中的積炭能大大增強發動機的爆震傾向和熾熱點火傾向，所以，隨著汽車行駛里程的積累，發動機對燃油辛烷值的要求會比新車高。 使用無鉛汽油時，如果運行條件使得溫度超過大約360℃的炭點燃溫度，那麼沉積起來的炭絕大部分會從燃燒室壁上燒掉。 但是完全燒掉是不可能的，因為燃燒室壁和活塞頂部即使在全負荷時也很難超過350℃至360℃的溫度。 使用含鉛汽油時，通過燃燒，由烷基鉛和清淨劑形威複雜的鉛化合物，這些鉛化合物最初和炭一起沉積，並在炭已經不能沉積的較高的發動機溫度下凝結，形成一個薄層，以其隔絕作用阻止燃燒所必需的氧達到它下面的炭層，使得在繼續運行的過程中沉積起來的炭無法燒掉。 冷發動機的每次起動和暖機都產生新的由積炭和鉛化合物形成的一套層狀物。

燃燒室沉積物通常通過兩種作用導致提高對辛烷值的要求：

由於沉積物使燃燒室容積縮小而提高了壓縮比。

由於沉積物的隔熱作用提高了終燃氣體的溫度並降低了通過燃燒室璧面的熱傳導，強烈地加熱了新鮮混合氣充量。

隔熱作用對辛烷值要求有很大影響，所以使用無鉛汽油時也會因其職炭（即使很少）的存在而導致其辛烷值的要求隨著汽車行駛里程的稷累而提高。

然而，總的來說可以確定，使用無鉛汽油時，運行較長時間後不會引起比使用含鉛汽油時更高的辛烷值要求。

５． 縮短機油更換間隔既然含鉛汽油會增加發動機腐蝕和磨損，燃燒室內還會生成含鉛沉積物，那麼腐蝕產物、磨粒和鉛沉積物進人機油就會改變機油粘度，使機油變質。 在美國，通常使用含鉛汽油的發動機機油更換Ｉ司隔不超過6400～9600km，而使用無鉛汽油的發動機機油更換間隔可延長到12000km，甚至達到24000km

1、用直接染料染制的條格布或標準布，一般顏色的附著力比較差，洗滌時最好在水里加少許食鹽，先把衣服在溶液里浸泡10--15分鐘後再洗，可以防止或減少褪色。 
2、用硫化燃料染制的藍布，一般顏色的附著力比較強，但耐磨性比較差。 因此，最好先在洗滌劑里浸泡15分鐘，用手輕輕搓洗，再用清水漂洗。 不要用搓板搓，免得布絲發白。 
3、用氧化燃料染制的青布，一般染色比較牢固，有光澤，但遇到煤氣等還原氣體容易泛綠。 所以，不要把洗好的青布衣服放在爐院嬋盡
4、用士林燃料染制的各種色布，染色的堅牢度雖然比較好，但顏色一般附著在棉紗表面。 所以，穿用這類色布要防止摩擦，避免棉紗的白色露出來，造成嚴重的褪色、泛白現象。

１、煙中的有害物質吸煙危害健康已是眾所周知的事實。 。 不同的香煙點燃時所釋放的化學物質有所不同，但主要數焦油和一氧化碳等化學物質。 香煙點燃後產生對人體有害的物質大致分為六大類：

（１）醛類、氮化物、烯烴類，這些物質對呼吸道有刺激作用。

（２）尼古丁類，可刺激交感神經，引起血管內膜損害。

（３）胺類、氰化物和重金屬，這些均屬毒性物質。

（４）苯丙芘、砷、鎘、甲基肼、氨基酚、其他放射性物質。 這些物質均有致癌作用。

（５）酚類化合物和甲醛等，這些物質具有加速癌變的作用。

（6）一氧化碳能減低紅血球將氧輸送到全身去能力。

2、吸煙對人體的危害一個每天吸15到20支香煙的人，其易患肺癌，口腔癌或喉癌致死的機率，要比不吸煙的人大14倍；其易患食道癌致死的機紡比不吸煙的人大4倍；死於膀胱癌的機率要大兩倍；死於心髒病的機率也要大兩倍。
吸香煙是導致慢性支氣管炎和肺氣腫的主要原因，而慢性肺部疾病本身，也增加了得肺炎及心髒病的危險，並且吸煙也增加了高血壓的危險。

煙的煙霧（特別是其中所含的焦油）是致癌物質——就是說，它能在它所接觸到的組織中產生癌，因此，吸煙者呼吸道的任何部位（包括口腔和咽喉）都有發生癌的可能。 尼古丁能使心跳加快，血壓升高，煙草的煙霧可能是由於含一氧化碳之故，似乎能夠促使動脈粥樣化累積，而這種情形是造成許多心臟疾病的一個原因，大量吸煙的人，心髒病發作時，其致死的機率比不吸煙者大很多。 吸煙婦女服用避孕藥，會使服藥孕藥的危險性增大，每天吸煙15到20支的懷孕婦女，其流產機率比不吸煙婦女大兩倍，而且更容易產下早產兒或體質衰弱的嬰兒，吸煙婦女所生的嬰兒在產後期的死亡率，比不吸煙婦女所生的嬰兒大約高30%，還有所謂的“清極吸煙”，或是說吸二手煙，會增加不吸煙者得肺癌的機率，有些牌子的香煙焦油及尼古丁含量較其他香煙為低，但是，世界上黨政軍沒有一種完全“安全”的香煙存在。

所以說，你改吸“淡”煙也不見得一定有幫助。 習慣性的大量吸煙者通常會在改吸淡煙時，養成一種深吸以及增加點煙次數的習慣。 大多數吸煙者喜歡將一定量的煙教養吞下，因此消化道（特別是食道及咽部）就有患癌疾的危險。 肺中排列於氣道上的細毛，通常會氫外來物從肺組織上排除。 這些絨毛會連續將肺中的微粒掃入痰或粘液中，將其排出來，煙草煙霧中的化學物質除了會致癌，還會逐漸破壞一些絨毛，使粘液分泌增加，於是肺部發生慢性疾病，容易感染支氣管炎。 明顯地，“吸煙者咳嗽”是由於肺部清潔的機械效能受到了損害，於是痰量增加了。 膀胱癌可能是由於吸入焦油中所含的致癌化學物質所造成，這些化學物質被血液所吸收，然後經由尿中樣出來。 吸煙的危害！ ！ ！

維生素A又稱抗干眼醇，屬於脂溶性維生素。 維生素A的功能是維持眼睛在黑暗情況下的視力。 缺乏維生素A時則患夜盲症。 維生素A能促進兒童的正常生長發育，缺乏它時可引起生殖功能衰退，骨骼成長不良及生長發育受阻。 維生素A還能維持上皮組織的健康，增加對傳染病的抵抗力。 長期缺乏維生素A，會引起皮膚、粘膜的上皮細胞萎縮、角質化或壞死。 
維生素A只存在於動物的組織中，在蛋黃、奶、奶油、魚肝油以及動物的肝臟中含維生素A較多。 
植物體中雖然不含維生素A，但它所含的β-胡蘿蔔素在人和動物的肝臟與腸壁中胡蘿蔔素酶的作用下，能轉變成維生素A。 所以多吃一些含β-胡蘿蔔素的胡蘿蔔、南瓜、莧菜、菠萊、韭菜等紅、黃、綠色蔬菜和水果，也能保證足夠用的維生素A。 因為維生素A和胡蘿蔔素都不溶於水，而溶於脂肪，所以將含維生素A和β-胡蘿蔔素的食物同脂肪一起攝入，能促進它們的吸收。 （潘鴻章提供）

維生素B1又稱硫胺素或抗腳氣病維生素。 屬於水溶性維生素，在酸性溶液中穩定，但在中性及鹼性溶液中則容易分解。

維生素Bl的主要功能是調節體內醣類的代謝。 如果缺乏它，則依靠醣類代謝產生的能量來維持功能的神經系統首先受到影響，產生多發性神經炎、腳氣病、下肢癱瘓、浮腫和心臟擴大等症狀。 此外，維生素Bl還能促進胃腸蠕動，增強消化功能，促進人體發育。

維生素Bl的食物來源主要有兩方面。 一是在穀類的谷皮和谷胚中、豆類、硬果和乾酵母中含量豐富。 因此，糙米和帶麩皮的麵粉比精白米麵中含量高。 二是在動物的內臟（肝、腎）、瘦肉和蛋黃中含量豐富。 下表是一些常見食物中維生素B1的含量。

常見食物中維生素B1的含量（單位：mg／l 00 g）

由於維生素Bl在中性或鹼性溶液中易分解，當pH大於7時受熱，就會使絕大部分甚至全部分解。 因此，高溫炸製、烘烤或熏制的食品中的維生素B1會損失很多。 據測定，麵包中B1損失20%～30％。 採用鹼性膨鬆劑烘烤的餅乾、糕點中，維生素B1幾乎全部破壞。

吊白塊是何物？ 吊白塊又稱雕白粉，化學名稱為次硫酸氫鈉甲醛或甲醛合次硫酸氫鈉，為半透明白色結晶或小塊，易溶於水。 高溫下具有極強的還原性，有漂白作用。 遇酸即分解，120℃下分解產生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。 吊白塊水溶液在60℃以上就開始分解出有害物質。 吊白塊在印染工業用作拔染劑和還原劑，生產靛藍染料、還原染料等。 還用於合成橡膠，製糖以及乙烯化合物的聚合反應。 
吊白塊的毒性：大鼠經口LD50（半數致死量）＞2克/公斤體重。 吊白塊的毒性與其分解時產生的甲醛有關。 口服甲醛溶液10-20毫升，可致人死亡。 口服甲醛溶液後很快吸收。 人長期接觸低濃度甲醛蒸汽可出現頭暈、頭痛、乏力、嗜睡、食慾減退、視力下降等。 
甲醛的致癌性已引起國內外的高度關注。 研究表明，甲醛易與細胞內親核物質反應形成加合物，並引起DNA—蛋白質交聯。 造成DNA複製過程中某些重要基因丟失，導致DNA損傷。 長期接觸甲醛者中鼻腔或鼻咽部發生腫瘤增多。 國際癌症研究組織（IARC）1995年將甲醛列為對人體（鼻咽部）可能的致癌物（Group2A）。 
近些年，含有甲醛的物質被廣泛應用。 建築材料及家居裝修材料中廣泛使用甲醛，對人體造成了危害，但將甲醛添加食物中引起嚴重中毒的報導還未見到。 但因甲醛易從消化道吸收，所以其危害不能低估。 
甲醛進入人體後可引起肺水腫，肝、腎充血及血管周圍水腫。 並有弱的麻醉作用。 
甲醛急性中毒時可表現為噴嚏、咳嗽、視物模糊、頭暈、頭痛、乏力、口腔粘膜糜爛、上腹部痛、嘔吐等。 隨著病情加重，出現聲音嘶啞、胸痛、呼吸困難等表現，嚴重者出現喉水腫及窒息、肺水腫、昏迷、休克。 長期皮膚接觸可引起接觸性皮炎。 口服中毒者表現為胃腸道粘膜損傷、出血、穿孔，還可出現腦水腫，代謝性酸中毒等。 
對進食含甲醛食品引起不適者，應立即飲300毫升清水或牛奶。 立即到附近醫院治療。 甲醛中毒目前尚無特效解毒藥。 口服後應盡快洗胃。 洗胃後給灌入30-60克活性炭及3％碳酸銨或15％乙酸銨(醋酸銨)100ml，使甲醛變為毒性較小的六亞甲基四胺。 可應用緩瀉劑以加速毒物排泄。 密切觀察，防治上消化道出血。 
基於甲醛以上的急性毒性和對人體健康的影響，美國環保局限定甲醛僅能在限定範圍和應用量的條件下作為動物食品添加劑。 根據收集到的資料，麵粉及粉絲中檢測出的甲醛濃度雖尚不足以引起使用者發生嚴重的急性中毒，但其長期、潛在的影響應引起人們的高度重視。 最近，各地衛生行政部門也已開始對當地麵粉市場進行全面整頓。

密度在5以上的金屬統稱為重金屬，如金、銀、銅、鉛、鋅、鎳、鈷、鎘、鉻和汞等45種。 從環境污染方面所說的重金屬，實際上主要是指汞、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重金屬，也指具有一定毒性的一般重金屬如鋅、銅、鈷、鎳、錫等。 目前最引起人們注意的是汞、鎘、鉻等。 重金屬隨廢水排出時，即使濃度很小，也可能造成污染。 由重金屬造成的環境污染稱為重金屬污染。 重金屬污染有時會造成很大的危害，例如，日本發生的水俁病（汞污染）和骨痛病（鎘污染）等公害病，都是由重金屬污染引起的。

中國古代很講究使用鋼刀，優質鋒利的鋼刀稱為“寶刀”。 戰國時期，相傳越國就有人製造“干將”、“莫邪”等寶刀寶劍，那真是鋒利無比，“削鐵如泥”，頭髮放在刃上，吹口氣就會斷成兩截。 當然，傳說難免有點誇張，但是“寶刀”銳利卻是事實。 過去只有少數工匠掌握生產這類“寶刀”的技術。 現在我們通過科學研究知道，製造這類“寶刀”的主要秘密就是其中含有鎢、鉬一類的元素。 

事實上，往鋼裡加進鎢和鉬，那怕只要很少的一點點，比如百分之幾甚至千分之幾，就會對鋼的性質產生重大的影響。 這個事實直到十九世紀中葉才被人們所認識，接著大大地促進了鎢、鉬工業的發展。 有計劃地往普通鋼裡加進一種或幾種象鎢、鉬一類的元素——合金元素，就能製造出各種性能優異的特殊鋼材——合金鋼

家裡煮飯、取暖，工廠裡燒鍋爐，都少不了火。 人離了火是不行的。 但是，如果用火時不小心，就會造成火災。 因此，我們必須注意防火，在發生火災時，要會使用滅火機，及時把火撲滅。
新建住宅的門框邊，往往掛著一個密封的玻璃球，那是四氯化碳滅火彈。

學校、商店、工廠裡，在顯眼的地方，牆上都掛著刷紅漆的鋼筒，那是泡沫滅火機。 油漆店、汽油站、化學實驗室的滅火機常常連著一個喇叭口的圓筒。 發生火災時，在報告消防隊的同時，要迅速從牆上摘下滅火機，趕到現場。 只要把滅火機倒立過來，馬上就會有一股強大的氣流從噴嘴裡噴射出來，對準火焰掃射，熊熊烈火就可以很快撲滅了。 這股強大的氣流是二氧化碳氣。 它既不能燃燒，又不幫助燃燒，還比空氣重得多。 二氧化碳蓋在燃燒物質的上面，就像蓋了一層棉被，使燃燒物質和空氣隔絕開來。 燃燒得不到氧氣，無法再繼續下去。 於是，火被撲滅了。

滅火機裡這麼多二氧化碳氣是從什麼物質變化來的呢？

原來，鋼筒裡貯藏著兩種化學物質：碳酸氫鈉和硫酸。 平時，這兩種物質用玻璃瓶隔開分住兩處，各不相擾。 當滅火機頭倒過來時，它倆混到一塊兒，發生化學反應，產生大量二氧化碳氣。 把硫酸換成硫酸鋁，再配上點發泡劑，就成為泡沫式滅火機。 它也同樣產生二氧化碳氣流，同時帶有大量泡沫，可以飄在油面上幫助滅火。

喇叭口的滅火機，裡頭不裝化學藥品，直接裝著二氧化碳，那是用強大的壓力把二氧化碳壓進鋼瓶，使它變成液體。 二氧化碳氣變成液體以後，體積縮小很多。 這樣，一個不大的鋼瓶內的液體二氧化碳，再變成氣體時，就可以充滿好幾個房間。 象液化石油氣罐一樣，滅火機平時緊閉閥門。 救火時一擰開閥門，強大的二氧化碳氣流就通過連接著的喇叭口向火焰噴去。 這帶喇叭的圓筒，就是二氧化碳滅火機。

前面說過的滅火彈裡裝的是四氯化碳。 四氯化碳滅火的道理和二氧化碳一樣。 平時四氯化碳是液體，在火焰附近遇熱，很容易變成氣體。 它比同體積的空氣重得多，也能緊緊地包圍住火焰，隔斷氧氣的來路。 四氯化碳滅火效果很好，由於它不導電，尤其適用於電線、電器著火時的撲救。 居民住宅備上它，有點小火用它來撲滅，見效快，還不污損室內陳設

1995年，奧地利發行了一張郵票，中間是一幀畫像，畫像上方寫著：紀念約瑟夫·勞施密特（Josef Loschmidt）逝世100週年，這說明畫中人是勞施密特；郵票的左下角畫著一個用試管夾夾持的裝有深色溶液的試管，這表明，這位勞施密特是位化學家；令人感興趣的是郵票的右下角畫著許多連環套似的大大小小的圓圈，臨摹如下圖左： 

誰發現了苯結構

1995年，奧地利發行了一張郵票，中間是一幀畫像，畫像上方寫著：紀念約瑟夫·勞施密特（Josef Loschmidt）逝世100週年，這說明畫中人是勞施密特；郵票的左下角畫著一個用試管夾夾持的裝有深色溶液的試管，這表明，這位勞施密特是位化學家；令人感興趣的是郵票的右下角畫著許多連環套似的大大小小的圓圈，臨摹如下圖左： 

這些連環套是什麼？ 

原來，這是勞施密特畫的肉桂酸的結構式。 肉桂酸，樟屬肉桂的樹皮里的一種芳香物質——肉桂的衍生物，肉桂是人們很早就懂得用於烹調的香料。 用現代的結構式來翻譯勞施密特的結構式，肉桂酸就是如上圖右。 這正是人們現在知道的肉桂酸的結構式！ 這個結構式裡有一個大圈，這就是苯環。 如果你知道這個結構式是在凱庫勒發現苯的結構之前給出的，你就不得不為之驚嘆！ 原來，在偉大的凱庫勒發現苯環結構之前，他，約瑟夫·勞施密特，一個不知名的奧地利中學教師早在1861年就已經得知苯環的結構了。 後來人們在勞施密特寫的《化學研究第一卷》裡看到，勞施密特用這樣的結構式畫了許許多多有機物的正確的結構式，其中不乏含苯環的，肉桂酸只是其中之一。 

勞施密特不僅對有機化學的發展作出了傑出的貢獻，還應當提到的是，正是他，第一個測定了阿伏加德羅常數。 因此，沒有哪一位歐洲的中學生不把阿伏加德羅常數叫做勞施密特常數的，而且這個物理量的符號，在歐洲多是用勞施密特（Loschmidt）的第一個字母L表示的。 

據Chemistry in Britain的一篇文章說，是勞施密特而不是凱庫勒發現苯的結構的，是裡查德·安舒茨（Richard Anschtz）。 令人敬佩的是，他是凱庫勒的學生！ 他還揭露說，事實上，凱庫勒是讀過勞施密特的《化學研究第一卷》的。 除了苯的結構問題，他還告訴人們，碳的四價，也不是如同公認的那樣是在1865年由凱庫勒首先提出的，而是由一名英華早逝的蘇格蘭化學家庫伯（ Archibald Scott Couper）在1858年就已經先提出來了。 

小明同學突然接到了小剛的一封來信。 這封信被小明的弟弟打開了，他一看就驚叫起來：“哥哥你快來看，這封信怎麼只是一張粉紅色的信紙，連一個字也沒有寫呢？”小明把信接過後對弟弟說：“我會把這張紙變出字來，一會兒你就看見了。”弟弟站在一旁好奇地看著，只見哥哥將這張粉色的信紙，放到一個白瓷盤中，盤中裝著一些“清水”。 不一會兒，這張紙上逐漸地顯現出字跡來，字跡越來越清楚。 弟弟一字一句地念著：“小明同學，假期過得偷快吧！作業都完成了嗎？……”聰明的小讀者，你知道這封密信是怎麼寫成的嗎？ 

答案(見下面) 


這封密信寫法非常簡單，寫信人是用一種叫做硫酸鈉水溶液寫的，這種水溶液是無色透明的，寫在粉紙上晾乾後，什麼痕跡也沒有。小明把收到的這封信放到盛有硝酸鋇水溶液的瓷盤中，硫酸鈉與硝酸鋇發生一種有趣的化學反應，生成了不溶解於水的白色沉澱物--硫酸鋇。 這樣，白色的字跡就在粉紙上清楚地顯示出來了

誰都知道。 鉛筆是用來寫字的，但它另有絕招——能醫銹鎖。 

生鏽的鎖打不開，在進鑰匙的孔內加一點鉛筆芯粉末，往往就能打開銹鎖。 

鉛筆芯怎麼會有這種絕招呢？ 原來，鉛筆芯裡含有石墨，而石墨有潤滑性。 用手摸摸鉛筆芯的粉末，會有一種滑膩的感覺。 所以，鉛筆芯能潤滑銹鎖。 

石墨熔點很高，達三千多度。 作為潤滑劑，它特別適用於在高溫狀態下工作的機器。 在高溫下，一般機油會分解，然而，石墨卻“安然無恙”，繼續發揮潤滑作用。 

有一種軸承，它在成型時加進了石墨粉。 這種軸承能長期工作而不必加油滑潤，它自身有石墨在起潤滑作用。 這是多麼巧妙的軸承啊。 

在直升飛機機艙的門紐上，已經大量使用新型高精度的純石墨軸承。 這種軸承既耐低溫又耐高溫，特別令人驚嘆的是，在真空條件下，它仍能保持良好的潤滑性。

俗話說，“油水不相溶”。 油是油，水是水，油和水怎麼也會不到一塊兒。 油花兒飄在水面上。 水滴在沾油的布上，象露珠在荷葉上一樣打滾兒。 對於油污，單用水是很難洗乾淨的。

用肥皂可以洗掉油污。 肥皂的主要成分是脂肪酸鈉。 它溶解在水里，伸出兩隻手：一隻手和油脂感情很好，緊緊拉住不鬆手；另一隻手卻和水親密無間，是水的好朋友。 這樣，肥皂就有了既親油又親水的“雙重性格”。 本來合不到一塊兒的油和水，有了肥皂這樣一位“聯絡感情”的“媒人”，情況就大變樣了。

你看，肥皂擦在髒衣服上，揉啊搓的，肥皂滲透到纖維和油污中間，拉著油污投身到水的“海洋”。 原來不相容的油和水，現在變成“油水交融”的洗滌污水，隨著多次的漂洗、擰乾，臟東西離開了衣服，衣服也就洗乾淨了。

不過，肥皂有兩大缺點。 一是製皂要消耗大量的動植物油脂。 動植物油脂是重要的農產品，十分寶貴的資源。 直到今天將近一半的油脂仍然用作食物，一半以上作為工業原料，在工業用料用的油脂中，製造肥皂佔一一大半。 肥皂在和人爭奪食物。 用油脂制肥皂實在太可惜。 能不能用礦物或者化工產品來代替油脂做肥皂呢？ 二是浪費大。 在井水、泉水里洗衣服，儘管搓了不了肥皂，泡沫卻不多，衣服也不容易洗乾淨，洗衣盆裡還飄浮著一層象豆腐渣一樣粘粘糊糊的絮沫。 在上海、天津等沿海城市，前幾年每逢海水倒灌，自來水里混進不少海水，這時候用肥皂洗衣服也出現這種“豆腐渣”。 這種“豆腐渣”沾在衣服上，可難漂洗乾淨啦，漂洗得不干淨，衣服上會出現黃斑，日久天長容易發脆，變質。 這樣，往往要多消耗三分之一的肥皂。 肥皂在泉水、井水、海水里不經用，這是它的又一缺點。

媽媽準備生火做飯了。 你急忙拿起火柴盒，用火柴頭在盒邊一擦，“嗤”的一聲，火柴就燃著了。 用火柴點火，實在大方便啦。 在鑽木取火的時代，人們為了得到一個火種，常常要付出艱苦的勞動。 沒有足夠高的溫度，那是無法把木頭引燃的。

人類發明火柴，也經歷了漫長曲折的過程，並不是輕而易舉就辦到了的。

二百多年前，在意大利的威尼斯出現了第一支火柴。 那是一支巨型火柴，很像一根敲大鼓的木糙，糙頭由一團氯酸鉀藥面做成。 只要把火柴頭浸到盛濃硫酸的瓦盆裡，火柴就燃燒起來。 這是由於氯酸鉀碰到濃硫酸，發生猛烈的化學變化，又是發熱，又是放氧氣，於是，木棒就吐出了明亮的火焰。

那時候，這種火柴價格昂貴，即使是有錢人家也是幾家合買一根。

這種最早的火柴使用起來很不方便人身上，濃硫酸濺在會燒壞衣服，傷害皮膚。

十九世紀初，瑞典人發明了摩擦火柴。 火柴頭上塗了一層白磷，模樣也變得小巧靈便，長短已經接近今天使用的火柴。 劃火柴，不需要專門的火柴盒，找塊粗糙的地方，牆壁、磚頭或是鞋底，輕輕地一擦，火柴就燃著了。

這是因為白磷的著火點很低，超過40攝氏度就自動著起火來。 再說，白磷有毒，那時候，有些制火柴的工人，由於吸入了白磷蒸汽而中毒死亡。 因此，用白磷做火柴，實在不安全。

人們改用三硫化四磷來做火柴頭，不再使用白磷，火柴仍然可以在鞋底上劃出火來，而毒性和自動著火的危險減輕了許多，可是，這種改進了的火柴仍然不安全，在運輸途中或者口袋裡磨來蹭去，還可能發火，釀成火災。

幸而在1845年發現了另一種沒有毒的磷一紅磷。 此後，就用紅磷代替白磷製造火柴了。 1855年，瑞典人設計製造出了世界上第一盒安全火柴。 安全火柴在火柴盒外側塗上紅磷，火柴頭上有氯酸鉀和三硫化二銻這兩種引火藥。 當你擦火柴時，火柴頭蹭下的一丁點兒紅磷，由於摩擦生熱，達到著火點，起火了。 火星引著三硫化二銻，氯酸鉀受熱放出氧氣，幫助燃燒得更旺。 火柴桿是用松木或白楊木做的，前端又浸透了石蠟和松香，使火柴擦著後，火焰容易燒到火柴桿上去，發火的時間也長一些。

火柴一擦就著，關鍵在於紅磷的著火點比較低。 也就是說，只要有稍許一點熱量（比如摩擦生的熱）使紅磷的溫度升高到著火點以上，紅磷就開始燃燒。

你會問，打火機點火又是怎麼一回事呢？ 你一定注意到了，打火時，手指要按一下打火機，這樣帶動齒輪摩擦火石，於是就從那兒迸射出了火花。 火石裡也有著火點比較低的物質，這就是金屬瀾和飾。 它們好似火柴盒上的紅磷，稍加摩擦，便發火燃燒。 打火機裡的氣體（主要是丁烷）很容易蒸發，蒸汽遇到從近旁飛來的鑭、鈰的火花，便燃燒起來。

要點爐子了。 在蜂窩煤爐的爐膛底，自下而上一層層鋪上刨花，引火炭和蜂窩煤。 用火柴或者打火機點燃碎紙片，依次引燃刨花、引火炭。 最後，蜂窩煤燃燒起來。

詳細回憶一下點爐子的過程，劃火柴，著火點很低的紅磷燒起來，我們得到了火。 以後，各種引火材料一個接一個燒了起來，它們的順序是：火柴頭上的藥物——火柴桿——紙片——刨花——引火炭——蜂窩煤。 排列在前的引火材料著火點比較低，它點著以後，產生較高的溫度，就把它後面的引火材料燒著了。

一次一次地提高溫度，才能使著火點較高的煤點著。
這裡，你是不是已經歸納出一條知識 ：物質需要達到一定的溫度才能開始燃燒。 這個溫度就是這種物質的著火點。

反過來，如果將一個熊熊燃燒著的煤球從爐子裡鉗出來，不多會兒它就熄滅了。 這也是同樣的道理。 單個的煤球脫離了火熱的爐膛，它那不多的熱量很快散失掉了，溫度降到著火點以下，燃燒不能繼續進行，火便熄滅了。